Dva elektrolizna članka spojena su serijski. U prvome članku nalazi se vodena otopina srebrova nitrata, a u drugome vodena otopina cinkova klorida. Jednadžbama kemijskih reakcija prikazane su ukupne reakcije obaju članaka.
$$ \mathbf{1. elektrolizni ~ članak:} ~4 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \rightarrow 4 \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_2(\mathrm{g})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) $$
$$
\mathbf{2. elektrolizni ~ članak:} ~ \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cl}_2(\mathrm{g})$$
Napišite jednadžbu polureakcije koja se odvija na katodi prvoga elektroliznog članka.
Bodovi: 1
Tijekom elektrolize u prvi elektrolizni članak dodano je nekoliko kapi otopine metiloranža. Otopina je poprimila crvenu boju. Na temelju promjene boje indikatora odredite kakva je vodena otopina elektrolita s obzirom na pH-vrijednost.
Bodovi: 1
Koliki se volumen klora pri normalnim uvjetima \( \left(p=101 \mathrm{kPa}, t=0^{\circ} \mathrm{C}\right) \) razvije u drugome elektroliznom članku ako se istodobno na katodi prvoga članka istaloži 25,5 g srebra?
Bodovi: 1
ŠTO ČEKAŠ?
Isprobaj potpuno besplatno!
Registracijom dobivaš besplatan* pristup dijelu lekcija za svaki predmet.
