Konstanta kemijske ravnoteže

Konstanta ravnoteže opisuje sastav reakcijske smjese u stanju ravnoteže. Postoje dvije vrste konstante kemijske ravnoteže, koncentracijska (K_c) i tlačna (K_p).

Koncentracijska konstanta ravnoteže

Za reakciju aA + bB ⇌ cC + dD, koncentracijska konstanta ravnoteže glasi:

$ K_c=\frac{[C]^c \cdot[D]^d}{[A]^a \cdot[B]^b} $

Koncentracijska konstanta ravnoteže (K_c) jednaka je omjeru umnožaka ravnotežnih množinskih koncentracija produkata i reaktanata na potenciju apsolutnih vrijednosti njihovih stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta pri određenoj temperaturi ima konstantnu vrijendost.

Ako je brojčana vrijednost konstante ravnoteže, K_c:

manja od 0,01; onda je ravnoteža reakcije pomaknuta na stranu reaktanata. Tada u ravnotežnoj reakcijskoj smjesi ima puno neizreagiranih reaktanata i neznatno produkata
između 0,01 i 100; tada su u ravnotežnoj smjesi prisutni i reaktanti i produkti u značajnoj količini.
veća od 100, onda je ravnoteža reakcije pomaknuta na stranu produkata. Tada u ravnotežnoj reakcijskoj smjesi ima malo neizreagiranih reaktanata i puno nastalih produkata. Navedeni izraz naziva se i zakon o djelovanju masa ili Gulberg-Waagov zakon.

Tlačna konstanta ravnoteže

U plinovitim reakcijskim sustavima koristi se tlačna konstanta ravnoteže (K_p). Ona je jednaka omjeru umnožaka ravnotežnih parcijalnih tlakova produkata i reaktanata na potenciju apsolutnih vrijednosti njihovih stehiometrijskih koeficijenata. U izraz za ravnotežu idu samo oni sudionici reakcije koji se nalaze u plinovitom agregacijskom stanju.

$ K_{\mathrm{p}}=\frac{p_{\mathrm{C}}^c \cdot p_{\mathrm{D}}^d}{p_{\mathrm{A}}^a \cdot p_{\mathrm{B}}^b} $

Ako su vrijednosti konstante ravnoteže male to znači da je nastala vrlo mala količina produkta (jer su koncentracije/tlakovi produkata u brojniku koji je proporcionalan s konstantom), a ako su vrijednosti velike, znači da je nastala velika količina produkta.

Tlačna konstanta ravnoteže, K_p, povezana je s koncentracijskom konstantom ravnoteže, K_c, izrazom:

$ K_{\mathrm{p}}=K_{\mathrm{c}} \cdot(R T)^{\Delta n} $

pri čemu je Δn razlika između sume stehiometrijskih koeficijenata produkata i sume stehiometrijskih koeficijenata reaktanata, R = 8,314 J K^-1 mol^-1.

Pr. Kako ćemo iz grafa ovisnosti koncentracije sudionika kemijske reakcije o vremenu izračunati koncentracijsku konstatnu ravnoteže?

Na grafičkom prikazu mogu se očitati početne i ravnotežne koncentracije reaktanata i produkata.

Sudionici reakcije

c(početna) / (mol / L)

c(konačna) / (mol / L)

Iz navedenih podataka, moguće je odrediti jednadžbu kemijske reakcije koja će nam koristiti za kreiranje izraza koncentracijske konstante. Navedena formula glasi,
A + 3B ⇌ 2C.

Na temelju ravnotežnih koncentracija izračuna se vrijednost konstante ravnoteže.

Konstanta kemijske ravnoteže

Koncentracijska konstanta ravnoteže

Tlačna konstanta ravnoteže

Složi svoju kombinaciju i uštedi do

140 eura!

Isprobaj potpuno besplatno!